共價鍵的本質是什麼

一、共價鍵的定義及本質

1、定義：原子間通過共用電子對形成的化學鍵稱為共價鍵。

2、成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子相遇時，若原子最外層電子排布未達到穩定狀態，則原子易通過共用電子對形成共價鍵。

3、本質：原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

4、成鍵原因

（1）通過共用電子對，各原子最外層電子數目一般能達到飽和，原子由不穩定變穩定。（2）兩原子核都吸引共用電子對，使之處於平衡狀態。（3）原子通過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低。

5、存在範圍：共價鍵一般存在於非金屬單質（稀有氣體除外）、非金屬元素的氣態氫化物、酸類、非金屬氧化物、弱鹼、極少數鹽（如AlCl3）、有機化合物中，如、、、、H2、HCl、CO2、H2SO4、C2H5OH等中。

共價鍵的本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

共價鍵（covalent bond）是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者説共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

成鍵的兩個原子所提供的原子軌道相互疊加，形成一對成鍵軌道和反鍵軌道，共用電子對進入成鍵軌道，使體系能量降低，形成共價鍵。