為什麼不能用碳酸鈉沉澱鎂離子

題中問的是：為什麼不能用碳酸鈉沉澱鎂離子

在高中化學粗鹽提純部分中，粗鹽中含有可溶性雜質CaCI2，還有MgCI2，以及Na2SO4。其中除去MgCI2用的試劑是NaOH溶液，而不是用Na2CO3溶液，原因就是MgCO3是微溶物，而Mg（OH）2則是難溶物！也就是説，用NaOH除去Mg（2+）更乾淨，更徹底！

生成的碳酸鎂是微溶物，即沉澱不完全，還會有很多鎂離子殘留在溶液中。除去鎂離子可以用氫氧化鈉溶液。

碳酸鎂：白色單斜結晶或無定形粉末。無毒、無味氣中穩定。相對密度2.16。微溶於水，水溶液呈弱鹼性，在水中的溶解度為0.02%（15℃）。易溶於酸和銨鹽溶液。煅燒時易分解成氧化鎂和二氧化碳。遇稀酸即分解放出二氧化碳。一般情況下微溶於水。加熱時易與水反應（硬水軟化時）生成氫氧化鎂（因為氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶）。方程式：MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2

碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保温材料，以及食品、藥品、化粧品、橡膠、墨水等的添加劑。碳酸鎂的相對分子質量是84。