過渡元素電子排布規律

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過渡元素核外電子排布是基本沒有規律的.電子亞層電子排列順序

K層只包含一個s亞層L層包含s和p兩個亞層M層包含s、p、d三個亞層

N層包含s、p、d、f四個亞層.由於亞層的存在，使同一個電子層中電子能量出現不同，甚至出現低電子層的高亞層能量大於高電子層的低亞層，即所謂的能級交錯現象.

各亞層能量由低到高排列如下：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d.（s層有2個電子 p層有6個電子 d層有10個電子 f層有14個電子）

比如鐵的電子排列為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

即Fe2 8 14 2 最外層有2個電子

次外層不滿18電子而是14個.