零度的水遇到鹽為什麼會結冰

固體溶解於液體中，要吸收熱量，那麼，當把鹽放到0度的水中之後，由於鹽要吸走水的熱量使水由於釋放熱量而結成冰，水變成冰，使液體變成固體的過程，而水又屬於晶體，在凝固或熔化的過程中温度不會發生改變，但這個過程要吸收熱量或放出熱量

零度的水遇到鹽為什麼會結冰

淨水的冰點是0°C。水與鹽（或任何其他物質）的混合液將會使結冰的温度更低。這個更低的温度究竟有多低將取決於除冰劑。

如果把鹽撒在冰上，在温度並不上升到鹽溶液的新冰點時，你不會有感覺。例如，將食用鹽（氯化鈉）撒到冰上時，在-18°C時，這層鹽上將會被冰覆蓋。但在-9°C時，如果使用相同的鹽放在冰上，鹽則可以防止融化的冰再度冷凍。

氯化鈉並不是用於除冰的唯一鹽類，也不一定是最好的選擇。中學化學知識告訴我們，氯化鈉溶解成鈉離子和氯離子，更多的離子的水溶液能夠降低水的冰點。氯化鎂的效果是可以使冰點降到-15°C，而氯化鈣則可低至-29°C。

零度的水遇到鹽為什麼會結冰

因為零度的水已經處於結冰的臨界點了，當遇到鹽時，由於鹽的融化需要吸熱，導致温度下降，所以結冰。但是鹽水的結冰點又比較低，應該是先結冰然後再融化。