共軛酸的化學式

共軛酸HSO4-，HAc，H2S，H3PO4，HS-，H3O+，H2O，NH4+，HCl 

酸放出質子後形成的鹼，叫做該酸的共軛鹼鹼接受質子後形成的酸，叫做該鹼的共軛酸。我們把相差一個質子的對應酸鹼，叫做共軛酸鹼對。

共軛酸鹼對是一對以質子得失關係聯繫起來的酸和鹼。根據酸鹼質子理論，酸和鹼總是對應存在，酸給出質子變成其共軛鹼，而鹼得到質子變成其相應的共軛酸，這種關係叫共軛關係。

如醋酸(HAc)和醋酸根(Ac)、氨 (NH3)和銨離子(NH4+)等均為共軛酸鹼對。在分析化學中，這種共軛體系常被作為酸鹼緩衝體系。

根據酸鹼的質子理論，容易放出質子的物質是強酸，而該物質放出質子後就不容易形成鹼，同質子結合能力弱，因而是弱的鹼。酸越強，它的共軛鹼就越弱反之，鹼越強，它的共軛酸就越弱。

根據酸鹼質子理論，酸鹼在溶液中所表現出來的強度，不僅與酸鹼的本性有關，也與溶劑的本性有關。我們所能測定的是酸鹼在一定溶劑中表現出來的相對強度。同一種酸或鹼，如果溶於不同的溶劑，它們所表現的相對強度就不同。例如HAc在水中表現為弱酸，但在液氨中表現為強酸，這是因為液氨奪取質子的能力（即鹼性）比水要強得多。這種現象進一步説明了酸鹼強度的相對性。

共軛鹼ClO4-，HCO3-，HO2-，HPO42-，HS-，NH3，NH2-，CN-，SO4-，OH-

共軛酸鹼對是一對以質子得失關係聯繫起來的酸和鹼。根據酸鹼質子理論，酸和鹼總是對應存在，酸給出質子變成其共軛鹼，而鹼得到質子變成其相應的共軛酸，這種關係叫共軛關係。如醋酸(HAc)和醋酸根(Ac)、氨 (NH3)和銨離子(NH4+)等均為共軛酸鹼對。在分析化學中，這種共軛體系常被作為酸鹼緩衝體系，即保持分析溶液為一定的pH值，不受外界少量的酸或鹼的加入以及溶液稀釋的影響。

共軛酸：HSO4-，HAc，H2S，H3PO4，HS-，H3O+，H2O，NH4+，HCl

酸放出質子後形成的鹼，叫做該酸的共軛鹼鹼接受質子後形成的酸，叫做該鹼的共軛酸。我們把相差一個質子的對應酸鹼，叫做共軛酸鹼對。

共軛酸鹼對是一對以質子得失關係聯繫起來的酸和鹼。根據酸鹼質子理論，酸和鹼總是對應存在，酸給出質子變成其共軛鹼，而鹼得到質子變成其相應的共軛酸，這種關係叫共軛關係。