飽和nacl溶液為什麼能吸收hcl氣體

大概原理就是，氯氣溶於水是一個可逆反應：Cl2+H2O =可逆= H(+)+Cl(-)+HClO

當這個反應一邊的物質增加時，反應就會朝另一邊移動，比如如果Cl(-)增加了，反應就會更傾向於生成氯氣和水，而不是生成鹽酸和次氯酸。

因為飽和氯化鈉溶液中氯離子已差不多飽和，而氯氣在水中的溶解度本來就很小（1體積水約能溶解2體積氯氣），因此氯氣接觸之後很難與其反應再生成氯離子，看起來就是氯氣很難溶於氯化鈉溶液。

但是HCl氣體不受影響，因為它在水中的溶解度很大（1:500左右），所以它還是能溶解的。

Cl2肯定有一定的損耗，但是跟用水相比要小得多，所以能用飽和NaCl吸收Cl2中的HCl氣體。