硼砂是如何來滴定鹽酸的

標準溶液：是已知準確濃度的試劑溶液。由於濃鹽酸具有揮發性，所以配製鹽酸標準溶液必須用間接法，即先配製一個近似濃度的鹽酸溶液，再用硼砂來確定其準確濃度，這一過程就叫標定。

已知：C(HC1)=0.1mol/L M(Na2B4O7.10H2O)=381.42g/mol

滴定反應：Na2B4O7 + 2HC1 + 5H2O = 2NaC1 + 4H3BO3

當V=20ml時，m1/381.42=(1/2)*0.1*20/1000 m1=0.3814g

當V=40ml時，m2/381.42=(1/2)*0.1*40/1000 m2=0.7628g

由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標準溶液，因此，配製HCl標準溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的準確濃度，或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的準確濃度。

標定HCl溶液的基準物質常用的是無水Na2CO3，其反應式如下：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

滴定至反應完全時，溶液pH為3.89，通常選用溴甲酚綠—甲基紅混合液作指示劑。

硼砂易溶於水，並水解使溶液呈強鹼性，Na2B4O7.10H2O+2HCL=4H3BO3+2NaCL+5H2O失水後標定鹽酸會使鹽酸濃度偏低