氟化氫和水熔沸點的比較

水和氟化氫相比，水的沸點高。

二者都是分子晶體，比較H2O、HF的熔沸點，通過比較H2O、HF分子間作用力、比較H2O、HF氫鍵的強弱、比較H2O、HF氫鍵的數量，可以得出結論：

HF中氫鍵的強度雖強於H2O，但由於氫鍵的數量僅為H2O的一半，所以HF的熔沸點反而比H2O低。

氟化氫和水熔沸點的比較

H2O的沸點高。 除了考慮氫鍵的強弱外，還要考慮氫鍵的個數，一個水分子有兩個氫氧鍵，所以可以形成兩個氫鍵，而氟化氫只能形成一個，所以水的熔沸點經氟化氫高。

水和氟化氫相比，水的沸點高。

水沸點：99.975攝氏度(常壓下)。

水，化學式為H₂O，是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常温常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。

氟化氫在常態下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，具有非常強的吸濕性，接觸空氣即產生白色煙霧，易溶於水，可與水無限互溶形成氫氟酸。氟化氫分子間具有氫鍵，可表現出一些反常的性質，如沸點要比其他鹵化氫高得多。

氟化氫的化學反應性很強，能夠與許多化合物發生反應，氟化氫作為溶質是一種弱酸，而氟化氫作為溶劑是一種強酸。