燃燒是氧化反應嗎

燃燒就是非常劇烈的氧化反應的現象，能看到火焰、感受熱。如果是非常緩慢的氧化，現象不劇烈，沒有火焰的產生，比如鐵的氧化，那就不是燃燒。

陰燃雖看不到火焰，但其發出了大量的煙（煙是燃燒產物）而且伴隨產生熱量，因此是燃燒。

平時我們可以利用燃燒做很多事情，比如説打火機的火焰，做飯爐具的火焰，這些都可以操控。如果失去控制，就是我們説的發生了火災。

為了避免火災，我們就要評定什麼樣的物質易發生燃燒。閃點、燃點，自燃點、熔點和爆炸極限。就是我們經常用到的物質指標。

但是有一點要明確，就是沒有氧參與的也是氧化反應，如銅和氯氣生成氯化銅，銅失去電子也是被氧化了並且在氧化過程中會發出火焰即燃燒。

説以是不是氧化反應要看有沒有失去電子，而只有發光發熱的氧化反應才是燃燒。

燃燒一定是氧化反應。燃燒的定義就是劇烈的發光發熱的氧化還原反應。鎂條在氮氣、二氧化碳中燃燒都是氧化反應。氧化反應是指反應過程中反應物電子的轉移，而燃燒一定伴隨着電子的轉移。

如鎂在二氧化碳中燃燒：鎂被氧化、二氧化碳被還原，反應中的反應物生成物都有電子的轉移，比如氮氣和鎂反應：3Mg+N2=Mg3N2 ，鎂從0價升到+2價，氮從0價降到-2價，這就是氧化還原反應，而且燃燒反應都屬於氧化反應。