一元弱酸濃度越小解離度越大

是的。

在温度恆定，一元弱酸的濃度越小，其解離度越大，但電離常數不變。

解離度：

計算公式:α=（已離解的弱電解質的濃度/弱電解質的起始濃度）*100%。

解離度的單位為1，習慣上也可以百分率來表示。解離度可通過測定電解質溶液的依數性求得。

弱電解質在水溶液中只部分電離，絕大部分以分子形式存在，因此在弱電解質溶液中，弱電解質解離和生成始終在進行，並最終達到平衡，這種平衡稱為離解平衡。

電解質達到解離平衡時，已解離的分子數和原有分子數之比。用字母α來表示。解離度相當於化學平衡中的轉化率，其大小反映了弱電解質解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質越弱。其大小主要取決於電解質的本身，除此之外還受溶液起始濃度、温度和其它電解質存在等因素的影響。

解離度由pKa及所在環境的pH決定，在弱電解質溶液中，只有已解離的部分才能承擔傳遞電荷量的任務，電解質溶液的濃度c越小，弱電解質的解離度α越大。在無限稀釋的電解質溶液中，可認為弱電解質是完全電離的。