怎麼製取純淨的NaHCO3

製取方法:

(1)實驗室製法：

往碳酸鈉裏通過量二氧化碳得到碳酸氫鈉

(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3

(2)工業製法：索爾維制鹼法和侯氏制鹼法的中間產物都是NaHCO3，取出乾燥

即得。

一、氨鹼法(索爾維制鹼法)

向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然後在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小，故有下列反應發生：

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl

將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3：

2NaHCO3===

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循環使用：

2NH4Cl＋Ca(OH)===2

CaCl2+2NH3↑＋2H2O

此法優點：原料經濟，能連續生產，CO2和NH3能回收使用。

缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，約有30％的NaCl留在母液中。

二、聯合制鹼法(侯氏制鹼法)

根據NH4Cl在常温時的溶解度比NaCl大，而在低温下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。

此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％NH4Cl可做氮肥可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序

把NaOH分為2份。一份中通入過量的CO2，發生NaOH+CO2+H2O=NaHCO3把另一份NaOH與上面的NaHCO3混合，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O