、銅鋅原電池現象，反應現象：銅片表面有氣泡，鋅片溶解，電流表發生偏轉。
2、銅鋅原電池原理
銅、鋅兩電極，一同浸入稀H2SO4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫原子
氫原子結合成氫分子從銅片上放出。兩極發生如下反應：
負極：Zn-2e=Zn2+
正極： 2H+ +2e=H2（氣體）（硫酸銅溶液為電解質溶液）
總反應是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、銅鋅原電池實驗
[器材]
試管，鑷子，銅棒，HgCl2，0.1mol·L-1硫酸溶液
[操作]
取一試管並斜放入一大粒純鋅（如沒有純鋅可將粗鋅泡在飽和的氯化汞溶液中，用鑷子夾出沖洗淨），再倒入0.1mol·L-1硫酸溶液，觀察表面逸出氣泡情況。
在盛有純鋅和0.1mol·L-1硫酸溶液中，用一根純銅棒插在純鋅的表面上，可以觀察到在鋅表面氣泡很少，而在插進液麪中銅棒四周氣泡很多。
鋅銅原電池，銅表面氣泡來源不可能是銅與稀硫酸反應，而是鋅丟失的電子同遇到溶液中的氫離子發生了反應：可以推知鋅流出電子，在流經銅導線時，將電子轉移給銅四周的氫離子。
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