為什麼蒸發濃縮後要降温結晶

1、降温結晶的原理是温度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多餘的即不能溶解的溶質就會析出。例如冬天撈鹼，就是這個道理（利用温度的變化）。而蒸發結晶的原理是恆温情況下或蒸發前後的温度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。例如鹽鹼湖夏天曬鹽。

2、如果兩種可溶物質混合後的分離或提純，誰更容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶，反之則用降温結晶。

3、溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨温度變化較大，一般用降温結晶（硝酸鉀），溶解度曲線略平的物質，其溶解隨温度變化不大，一般用蒸發結晶。

4、補充説明：“誰更容易達到飽和”就是説同一温度下兩種可溶物質中，誰與其溶解度的差值的絕對值越小，那麼它就更容易達到飽和。這時它就容易析出，我們就採用它的結晶方法。

如果溶液起始濃度較低，採用冷卻方法，不足以讓溶液結晶或者讓溶液結晶消耗的能量相對太大，可以先蒸發濃縮再採用冷卻的方式進行結晶。