為什麼蒸發結晶要調ph

在提純物質時，前面加了過量的試劑，如果蒸發結晶前不調pH，會有雜質一同結晶出來。

比如食鹽樣品中含MgCⅠ2、CaCI2等雜質，提純的原理是：先加過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，將鎂離子和鈣離子形成沉澱過濾掉再在濾液中加適量稀HCI將過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液中和，最後蒸發結晶就可得到純淨的NaCI晶體。

是為了防止離子的水解.任何一種弱根離子在水中都會和水發生一定的水解反應，比如Fe3+.會有Fe3+ + 3H2O=可逆=Fe(OH)3 +3H+這種反應的發生，而這種反應的一個特點就是越熱越水解，即温度越高，反應越向生成氫氧化鐵的方向...