因為鹽水中的NaCl電離生成鈉離子和氯離子，而在這個過程中是要吸熱的，同樣的温度下，鹽水中的電解質比清水中的多就意味着鹽水中儲存的熱量要比清水多，由液態變為固態的過程是一個丟失熱量的過程，清水中的熱量少所以凍得更快
因為鹽可以降低水的凝固點，從而使得冰面快速融化。鹽的主要成分是氯化鈉，並且氯化鈉十分容易溶於水。把鹽灑在結冰的道路上，冰面就會有一層氯化鈉溶液，加之鹽水溶液（NaCl）的凝固點相比純水的凝固點要低，使得冰雪道路在較低温度下也能融化。
除雪撒鹽，體現了食鹽的三個理化性質：
1、可溶性：即食鹽易溶解在水中。
2、吸潮性：鹽表面有一層薄膜溶液，當其蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分氣壓時，食鹽就會吸附空氣中的水分而潮解。
3、冰點低：鹽水溶液的冰點低。若鹽溶液中含有20%的鹽分，其冰點就會降至-16℃。
結冰道路撒鹽的弊端：
1、鹽分對路面有一定的腐蝕作用，長期且大劑量的撒鹽，會對路面造成嚴重的損壞。
2、撒完鹽的路面雪水融化後其實含有大量的鹽水，滲入泥土中，植物無法吸收，會造成植物脱水而死。
3、若有大量的鹽分滲入地下，會造成地下水含鹽量成分較高，會出現地下水污染的現象
1、鹽的溶解使含鹽冰水的凝固點降低，冰水中溶解鹽之後難以形成冰塊
2、鹽溶於水中，使水中的離子濃度增大，使水的液相蒸汽壓下降，但是冰的固態蒸汽壓不變，為達到冰水混合物平衡共存時固液相蒸汽壓相等的狀態冰會融化
3、溶解平衡會向着鹽溶解的方向進行，所以説鹽水融冰快
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