ph值與溶液濃度有關係

當然有關係，但它指的是物質的量濃度，即摩爾濃度

實際上，pH就是溶液中H+ 離子的物質的量濃度的常用對數的相反數

如果將H+的物質的量濃度表示為[H+]

pH = -(lg[H+])

比方説，純水在25攝氏度下，H+的物質的量濃度是 10的-7次方摩爾每升，所以pH=7

但純水在85攝氏度的情況下，l因温度升高電離出的H+增多，H+的物質的量濃度是 10的-6次方摩爾每升，所以pH=6

再比如，1升pH=1的酸性溶液，通過加水稀釋使其pH=4，需要使H+的物質的量濃度由10的-1次方變為10的-4次方(摩爾每升)，所以要加到溶液變成1000升，也就是要大約999升水

回ph值和溶液濃度有關係要準確回答這個問題，我們先要知道題目中的字母ph的含義，ph表示的是溶液中氫離子的濃度，具體講就是溶液中氫離子濃度的負對數。由於在溶液中有水的電離平衡存在，溶液中氫離子和氫氧根濃度是有一定的關係，所以溶液中ph值只和氫離子濃度有關，當然同時也和氫氧根離子濃度有關，但和溶液中其它濃度無關。