飽和蒸氣壓的計算公式有三種：
(1)Clausius-Claperon方程：d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))，式中p為蒸氣壓H(v)為蒸發潛熱Z(v)為飽和蒸汽壓縮因子與飽和液體壓縮因子之差。該方程是一個十分重要的方程，大部分蒸汽壓方程是從此式積分得出的 。
(2)Clapeyron 方程：若上式中H(v)/(R*Z(v))為與温度無關的常數，積分式，並令積分常數為A，則得Clapeyron方程：ln p=A-B/T。式中B=H(v)/(R*Z(v))。
(3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C)，式中，A，B，C為Antoine常數，可查數據表。Antoine方程是對Clausius-Clapeyron方程最簡單的改進，在1.333~199.98kPa範圍內誤差小。
1、
在密閉條件中，在一定温度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。同一物質在不同温度下有不同的飽和蒸氣壓，並隨着温度的升高而增大。純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。
2、
在30℃時，水的飽和蒸氣壓為4132.982Pa，乙醇為10532.438Pa。而在100℃時，水的飽和蒸氣壓增大到101324.72Pa，乙醇為222647.74Pa。飽和蒸氣壓是液體的一項重要物理性質，液體的沸點、液體混合物的相對揮發度等都與之有關。
3、
如：放在杯子裏的水，會因不斷蒸發變得愈來愈少。如果把純水放在一個密閉的容器裏，並抽走上方的空氣。當水不斷蒸發時，水面上方汽相的壓力，即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。但是，當温度一定時，汽相壓力最終將穩定在一個固定的數值上，這時的汽相壓力稱為水在該温度下的飽和蒸汽壓力。當汽相壓力的數值達到飽和蒸汽壓力的數值時，液相的水分子仍然不斷地氣化，汽相的水分子也不斷地冷凝成液體，只是由於水的氣化速度等於水蒸汽的冷凝速度，液體量才沒有減少，氣體量也沒有增加，液體和氣體達到平衡狀態。
水的飽和蒸汽壓的計算公式是:
採用安託尼方程計算：lgP=7.07406-（1657.46/(T+227.02)）（10℃《T《168℃）
P，水在T温度時的飽和蒸汽壓kPaT，水的温度，℃
品位站
